化学元素周期表图，高中化学元素周期表

本文目录一览

1，高中化学元素周期表
2，初三化学元素周期表图
3，初三化学元素周期表图
4，元素周期表
5，化学的周期表
6，各种化学元素周期表
7，高中化学元素周期表
8，初三化学元素周期表
9，用化学元素周期表图来总结规律

1，高中化学元素周期表

这类题目可以举特殊例子，xy3型的化合物可能为x+3、+6价，y可能为—1、-2价，可以是NH3、SO3和ALCL3，从而一一排除ABD,答案为C

SO3可以排除A B ALCL3 可以证明C对可以证明D错误

高中化学元素周期表

2，初三化学元素周期表图

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初三化学元素周期表图

3，初三化学元素周期表图

化学元素周期表如下图所示：化合价记忆法（1）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见（2）正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷扩展资料：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。参考资料：百度百科-元素周期表

初三化学元素周期表图

4，元素周期表

不用全背，但要记住前20，短周期元素，又要背的老师会告诉你

高一只记住前二十

开始就要，前20---36

前二十就OK 啦记住一些特殊的也要比如铁。铅。银等常用的希望能帮到你

5，化学的周期表

5个5个背，压韵的，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

5个5个背.氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖…你试试背到钙就行剩下的用不着，手机回答的望采纳啊…

按谐音背.. 比如钠镁铝硅磷硫氯氩谐音：那美女归您留噜呀

H He Li Be B

五个五个背

按族的顺序背能好一些，如：氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭，硼铝镓铟铊，......

这个还像没什么规律可找只有死记了

6，各种化学元素周期表

你是说不同种类的元素周期表么？有很多种的。。。从门捷列夫把他那个元素周期表弄出来了以后。。。自己闲的没事又弄出来了个什么“奇数元素”“偶数元素”。后来，又有各种科学家做出自己的周期表（这里我按时间排序的）：1、汤姆生的“塔式周期表”：把周期表横过来，像塔一样，很漂亮，而且在他当时发明这个周期表的时候，首创性的加入了镧系和锕系。但是不足的是，有很多元素的原子量因为历史原因，测量并不准确，导致有很多元素因为测量不准确而颠倒位置。（后来的西博格开辟了锕系）2、拉姆塞的惰性气体：拉姆塞发现了整个一个惰性气体族、6个元素，并在元素周期表中为惰性气体谋得了一席之地。为元素周期表开辟了一个族3、现代的各种元素周期表：有很多不同的样式，有折扇形的，有宝塔形的等等。4、莫衷一是的氢元素位置：氢元素作为天字第一号元素，其位置也是众说纷纭，有的给定位在第一主族，有的定位在第二主族。所以有的人为了避免此麻烦，直接把周期表改成塔形（以H为第一行，He却划到第二行）总结一下吧：感觉上，还是传统的元素周期表好用（不知道是因为用惯了还是怎么地）实际上，有的时候科学弄那么井井有条，看着也难受，尤其是化学这科，把一些当成特例来记也挺简单，非要弄成一类干啥……就是用原来的周期表吧。

7，高中化学元素周期表

知道电子亚层的知识吗？如果知道就可以给你解释为什么。如果不知道就只能告诉你，副族元素的最外层电子数不可能大于2，所以最外层电子数如果是3-7，一定是主族元素。用电子亚层的知识给你解释一下为什么吧。核外电子的排布首先根据能量高低分为电子层（K、L、M、N、O、P、Q).同一电子层又根据能量高低分为亚层（s、p、d、f）。s亚层最多可排2个电子，p亚层最多可排6个电子，d亚层最多可排10个电子，f亚层最多可排14个电子。排布规律中有一条对你理解这个问题很重要，那就是当最外层的s亚层排完后，就开始排次外层的d亚层，次外层的d亚层（10个电子）排完后，才开始排最外层的p亚层。再排次外层的10个d亚层的10个电子过程中，正好是周期表中10个纵行的过渡元素。排完d亚层的10个电子后，开始排p亚层时，最外层开始出现3个电子，这是又开始是主族元素了，在往后排1-6个p亚层电子时，就是右边的六个主族的元素。有电子亚层电子排布规律可知，副族元素中，最外层最多只能有两个电子（最外层的两个s亚层的），在排次外层d亚层的10个电子的时候，都是过渡元素。当最外层出现第三个电子时，又开始是主族元素了。

碱金属元素中钠比钾的密度大卤族元素中除氟外与水反应都生成卤化氢和次卤酸氮族，氧族和卤族元素对应的氢化物的熔沸点依次升高，除了氨气，水和氟化氢如金属性中sn＞pb同周期原子半径从左往右依次减小，但0族原子却比左边原子半径大按照元素周期表o族最外层电子数已达到稳定，不能与其他元素构成化合物，但事实却是存在这样的化合物虽然有少许与事实不符的地方，但是元素周期表至今还在沿用，他的发明很伟大。像我们现在学的，很多知识都是错的，然后再去推翻它。却不得不这么做，否则无法理解。

一般副族的最外层都是2个，如果特殊情况的话，有一个或者没有，不会超过2

高中范围内知识无法解释只能这样记主如果你学过竞赛或对大学化学知识有所掌握就应该明白副族元素比如说第四周期填满了4S轨道后是先填3D轨道的也就是说第4层也就是最外层始终是2个电子而第三层的电子数在不断增加 3D轨道10个电子填满后再填的是4P轨道也就是说第4层的电子数才开始由3个增加到8个所以说在3D轨道不断被填充的过程中都是副族元素直到开是填4P轨道后才又进入主族换句话说就是所有的副族元素最外层电子数只可能是1或2 你可以对照元素周期表仔细领悟光靠我说是没用的哦

8，初三化学元素周期表

1 H 氢 qing 2 He 氦 hai 3 Li 锂 li 4 Be 铍 pi 5 B 硼 peng 6 C 碳 tan 7 N 氮 dan 8 O 氧 yang 9 F 氟 fu 10 Ne 氖 nai 11 Na 钠 na 12 Mg 镁 mei 13 Al 铝 lv 14 Si 硅 gui 15 P 磷 ling 16 S 硫 liu 17 Cl 氯 lv 18 Ar 氩 ya 19 K 钾 jia 20 Ca 钙 gai

谢谢，挺好的，我顶啊！！！！

1 H 氢 qing 2 He 氦 hai 3 Li 锂 li 4 Be 铍 bo 5 B 硼 peng 6 C 碳 tan 7 N 氮 dan 8 O 氧 yang 9 F 氟 fu 10 Ne 氖 nai 11 Na 钠 na 12 Mg 镁 mei 13 Al 铝 lv 14 Si 硅 gui 15 P 磷 ling 16 S 硫 liu 17 Cl 氯 lv 18 Ar 氩 ya 19 K 钾 jia 20 Ca 钙 gai

初三毕业嘿嘿。。就背那20个的顺序就够了。当初我妈也叫我背元素周期表，但这的不需要全背。元素周期表你到学的时候就知道有什么用了，有时候就会去查一下。相对原子质量不需要背，卷子上会给出的，化合价要背。初三化学上学期不难，上学期就像是给下学期的学习打基础，下学期要用这些基础去研究更难的问题。上学期我学的时候就觉得化合价难些，难在你能不能理解到，理解了就很简单了。化学一定要好好听课，我们班听课时好多都在犯困这是不行的。老师做实验要好好记住老师的一些细节动作，书上的实验很重要（我一个朋友在最后中考复习期间把化书上的实验都撕下来钉在一起复习起来方便。。我高中要试试这样），还有上册的前面（好像叫走进化学实验室什么的）有的一些操作图在考试的时候常会出选择题，你多看看。先这样吧，有问题可以找我问，想我提问，很愿意回答，特别我刚考完，经验足（yeah。。。鼓掌……）望采纳

自己看吧！参考资料：www.zdic.net/appendix/f7.htm

9，用化学元素周期表图来总结规律

】填空周期（左至右）主族（上至下）核外电子数增大增大最外层电子数增大相等电子层数相同增大原子半径减小增大金属性减弱增强非金属性增强减弱化合价升高（分正、负价）不变

（一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如 br2 + 2ki == 2kbr + i24/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。(2)氟、氧一般无正价。(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。(4)除某些元素外(如n元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如no；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：h、be、al。主族序数等于周期数2倍的元素：c、s。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c、si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：s。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：o。最活泼的非金属元素：f；最活泼的金属元素：cs；最轻的单质的元素：h；最轻的金属元素：li；单质的着火点最低的非金属元素是：p。6．确定元素性质的方法(1)先确定元素在周期表中的位置。(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(ia除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。(二)原子结构1．构成原子的粒子及其关系(1)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(a)＝质子数(z)+中子数(n)(2)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：h。最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是c、o、ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：he、c、s。最外层电子数是电子层数3倍的元素：o。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：li、p。电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。2．原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3．核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。